Главная страница
Образовательный портал Как узнать результаты егэ Стихи про летний лагерь 3агадки для детей
qrcode

Энергетика, направление и глубина протекания химических реакций. Химическое равновесие. Скорость химических реакций


НазваниеЭнергетика, направление и глубина протекания химических реакций. Химическое равновесие. Скорость химических реакций
Дата01.04.2019
Размер0.87 Mb.
Формат файлаdocx
Имя файлаBilet_1-7.docx
ТипДокументы
#44454
страница1 из 4
КаталогОбразовательный портал Как узнать результаты егэ Стихи про летний лагерь 3агадки для детей
Образовательный портал Как узнать результаты егэ Стихи про летний лагерь 3агадки для детей
  1   2   3   4

Билет 1

1. Внутренняя энергия (Е) и энтальпия (Н). Стандартные условия. Тепловые эффекты химических реакций при постоянной температуре и давлении (Qp) или постоянном объеме (Qv).
    Энергетика, направление и глубина протекания химических реакций. Химическое равновесие. Скорость химических реакций.

    Сов-ть частей
    Все биолог. системы явл. открытыми. Состояние термодинам. системы определяется сов-тью её физических и хим. свойств, характеризующихся экстенсивными(зависят от кол-ва в-ва в системе) и интенсивными(не зависят от кол-ва в-ва: t, давление, плотность, концентрация) параметрами.

    изотермические(T=const), изобарные(P=const), изохорные(V=const), адиобатическими(теплообмен отсутствует)

    Реакции бывают самопроизвольные(протекают без внешнего воздействия) и вынужденные.
    Внутренняя энергия (Е) и энтальпия (Н). Стандартные условия. Тепловые эффекты химических реакций при постоянной температуре и давлении (Qp) или постоянном объеме (Qv). 
    Основным свойством материи явл. то, что она в постоянном движении. Мерой движения и взаимодействия материальных систем явл. энергия.

    U=E(к) + E(п)

    При взаимодействии системы с окруж. средой происходит обмен энергией. Упорядоченную форму передачи энергии наз.
    Работа- макроскопическая форма передачи энергии, при кот. происходит изменение макроскопических экстенсивных параметров состояния тела. Связана с перемещением тела в пространстве. Работа W может быть механической, электрической и химической. Работа, проводимая системой над окруж. средой – положительная, если наоборот – отрицательная.хим1.jpg
    Теплота – сов-ть процессов столкновений молекул в ходе их теплового движения(без образов. хим. связи). Направление определ. температурой. В СИ измеряется в Дж.



    если к системе подводится определенное количество энергии в форме теплоты Q, то часть этой энергии идет на изменение внутренней энергии ΔU, а остальная часть — на совершение работы». Q = ΔU + А, где А = рΔV, р — давление, ΔV — изменение объема системы.

    1. V = const., ΔV = 0, тогда рΔV = 0.

    В этом случае математическое выражение первого закона термодинамики имеет вид: Qv = ΔU, где Qv — энергия, сообщаемая системе в изохорном процессе. Из уравнения следует, что энергия, сообщенная системе в форме теплоты, идет только на приращение внутренней энергии системы. В этом случае Qv не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое.

    2. Р = const., ΔР = 0. В случае изобарного процесса Qр = ΔU + рΔV или Qр = U2 – U1 + рV2 – рV1. Сгруппируем величины с одинаковыми индексами: Qр = (U2 + рV2) – ( U1 + рV1).

    Так как внутренняя энергия, объем системы и давление — функции состояния, то сумма величин (U + рV) также должна быть функцией состояния и ее изменение не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое. Эту функцию состояния называют энтальпией и обозначают символом Н: Н = U + рV. Из уравнений следует, что Qр = Н2 – Н1 ΔН, т. е. в изобарном процессе энергия, сообщенная системе в форме теплоты, идет на приращение энтальпии системы. Энтальпия характеризует энергосодержание системы. Если ΔН < 0, то это экзотермический процесс, и он протекает с выделением теплоты; если ΔН > 0, то это эндотермический процесс и он протекает с поглощением теплоты.

    Т = const и ΔU = 0 для такого процесса,

    тогда Q = А. Таким образом, вся сообщенная системе энергия в форме теплоты превращается в работу.

    4. А = –ΔU

    2. Общая характеристика s-элементов IA группы. Особенности положения в ПСЭ, их физические и химические свойства.

    У элементов Ia группы на внешнем уровне их атомов имеется по 1электрону Li - 2s1; Na - 3s1; K - 4s1 и т.д. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

    1. В пределах группы сверху вниз увеличивается радиус атомов.Соответственно уменьшается cила связи валентных электронов с ядром иэлектроотрицательность элементов (Li - 0,98; Na - 0,93; K - 0,82; Rb - 0,82;Cs - 0,79). Щелочные металлы легко отдают электроны, проявляявосстановительные свойства.

    2. Активность (восстановительные свойства) щелочных металловрастет от лития к францию. Так, Li разлагает воду без плавления, Na иKплавятся и плавают на поверхности воды, Rb - Cs разлагают воду своспламенением (горит выделяющийся водород).

    3. Щелочные металлы с водородом образуют гидриды ионного типа, ас галогенами - соли с ионным типом связей.

    4. Щелочные металлы образуют оксиды типа Э2O и гидроксиды типаЭОН. Сила оснований растет от LiOH до CsOH как и ихрастворимость (LiOH- 12,9, NaOH - 114, CsOH - 320 г/100 г воды).

    5. Из-за больших радиусов ионов и отсутствия d-электроно щелочные металлы не образуют комплексных соединений.Натрий и калий – серебристо-белые мягкие металлы, плавятся при 98ои 64оС. Соли Na окрашивают пламя в желтый цвет, K - в фиолетовый, Li - вкарминово-красный. Эти элементы качественно и количественноопределеют по интенсивности окраски пламени на пламенномфотометре.Щелочные металлы самые активные из всех металлов. Они легкоотдают свои электроны и являются наиболее сильными восстановителями.

    Так, натрий участвует в следующих взаимодействиях:

    С водородом NaH (гидриды)

    С кислородом Na2O

    С водой NaOH + H2

    С хлором, бромом, иодомNaCl, NaBr, NaI

    C HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI

    C серой, углеродомNa2S, Na2C2

    Сазотом, фосфоромNa3N, Na3P

    C концентрированной HNO3 NaNO3+ N2O

    C разбавленной HNO3 NaNO3+ N2

    C концентрированной H2SO4 Na2SO4 + H2S

    C разбавленной H2SO4 Na2SO4 + H2

    Сметалламисплавы
    1. Взаимодействие с кислородом идет с образованием пероксидов.

    Только литий образует оксид.

    4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2

    оксид пероксид

    K + O2 = KO2 (точнее K2O4)

    супероксид

    2. Взаимодействие с галогенами. Щелочные металлы сгорают в

    атмосфере хлора и фтора и легко соединяются с бромом или иодомпри

    обычной температуре.

    2Na + Cl2 = 2NaCl 2K + Br2 = 2KBr

    3. Взаимодействие с другими неметаллами. Щелочные металлы

    непосредственно соединяются с серой, фосфором, а при нагревании - с

    азотом и углеродом.

    2Na + S = Na2S 3K + P = K3P

    6Na + N2 = 2Na3N 2Na + 2C = Na2C2

    Нитриды, фосфиды, карбиды нестойкие и легко гидролизуются:

    Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2

    4. Взимодействие с водородом. При нагревании щелочных металлов с

    водородом образуются гидриды с ионной кристаллической решеткой.

    Гидриды гидролизуют-ся в воде и спиртах и легко окисляются.

    2Na + H2 = 2NaH 2NaH + 2H2O = 2NaOH + 2H2

    NaH + C2H5OH = C2H5ONa + H22KH + O2 = K2O + H2O

    5. Щелочные металлы разлагают воду, спирты и аммиак (они

    настолько сильные восстановители, что окисляются водой, спиртами и

    аммиаком)

    2K + 2H2O = 2KOH + H22Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2

    2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2

    6. Щелочные металлы растворяются в кислотах-неокислителях

    вытесняя водород и в кислотах-окислителях, глубоко восстанавливая их.

    2Na + H3PO4 = Na2HPO4 + H22Na + H2SO4разб = Na2SO4 + H2

    10Na + 12HNO3разб = 10NaNO3 + N2+ 6H2O

    8Na + 5H2SO4конц = 4Na2SO4 + H2S+ 4H2O

    7. Щелочные металлы вытесняют из расплавов солей или оксидов

    менее активные металлы:

    tоtо

    MgCl2 + 2Na = Mg + 2NaCl Al2O3 + 6Na = 2Al + 3Na2O

    3. Общая характеристика элементов IIIА группы. Электронная дефицитность и её влияние на свойства элементов и их соединений. Изменение устойчивости соединений со степенями окисления +1 и +3 р-элементов IIIА группы.


    Общая электронная формула:[…] ns 2 (n –1)d 10 np 1 - p-элементы.В - неметалл, Al, Ga, In, Tl - амфотер. эл-ты

    III – с. ок-ль) .

    На внешнем электронном уровне элементов главной подгруппы имеется по 3 электрона (s2р1). Они легко отдают эти электроны или образуют 3 неспаренных электрона за счет перехода 1 электрона на р-уровень. Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью окисления +3. У элементов подгруппы галлия (галлий, индий, таллий) на внешнем электронном уровне также находится по 3 электрона, образуя конфигурацию s2р1, но они расположены после 18-электронного слоя. Поэтому в отличие от алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти свойства в ряду Ga, In, Тl ослабевают, а металлические свойства усиливаются.








    2А1(0Н)

    T
      1   2   3   4

    перейти в каталог файлов

Образовательный портал Как узнать результаты егэ Стихи про летний лагерь 3агадки для детей

Образовательный портал Как узнать результаты егэ Стихи про летний лагерь 3агадки для детей