Методичка. Руководство к практическим занятиям по общей химии для студентов медицинского факультета
 Скачать 1.63 Mb.
| Образовательный портал Как узнать результаты егэ Стихи про летний лагерь 3агадки для детей |
3.2. Классификация титриметрических методовТитриметрические методы классифицируются по типам реакций, лежащих в основе метода, и приемам титрования. Классификация по типу реакций
а) Кислотно-основное титрование (перенос протонов). В основе лежит реакция нейтрализации, т.е. реакция между кислотой и основанием, например: HA +OH– = H2O + A– . б) Осадительное титрование основано на образовании труднорастворимых веществ. Например, галогениды и роданид-ионы определяют с помощью стандартного раствора AgNO3 Ag+ + X– = AgX (X– = Cl–, Br–, I–, SCN–) в) Комплексометрическое титрование основано на реакциях комплексообразования как с неорганическими, так и с органическими лигандами, например, с комплексонами (комплексонометрия).
Классификация титриметрических методов по приемам титрования
Используя различные способы титрования, можно значительно расширить область применения титриметрии. 3.3. Вычисления в титриметрииВ основе расчетов в титриметрическом анализе лежит закон эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентных количествах. В случае реакций между растворами (титруемого вещества и титранта) его записывают следующим образом  ,где С1 и С2 – молярные концентрации эквивалента реагирующих веществ (нормальные концентрации), V1 и V2 – объемы растворов. По известным значениям объемов растворов и концентрации титранта рассчитывают молярную концентрацию эквивалента для исследуемого раствора (нормальность), а далее при необходимости можно найти молярную концентрацию, содержание определяемого вещества в г/л, массу определяемого вещества в образце и т.д. При серийных анализах удобно пользоваться титром стандартного раствора по определяемому веществу. Например, T(KMnO4/Fe2+) = 0.005585 г/мл означает, что одним миллилитром стандартного раствора KMnO4 можно оттитровать 0,005585 г ионов Fe2+. 3.4. Растворы, применяемые в титриметрии.Приготовление стандартных растворовРаствор с точно известной концентрацией (стандартный) может быть получен растворением точной навески вещества в известном объеме, это так называемые первичные стандарты. Для их приготовления используют исходные вещества, удовлетворяющие следующим требованиям.
Вещества, удовлетворяющие перечисленным требованиям, называются исходными или стандартными. К ним относятся многие соли (тетраборат натрия, оксалат натрия, хлорид натрия, дихромат калия), щавелевая кислота и ряд других. Однако не всегда из точно взятой навески можно приготовить раствор с заранее точно известной концентрации. Например, растворы обычно применяемых кислот соляной, серной, азотной нельзя приготовить из точных навесок, т.к. исходные растворы кислот содержат переменные количества воды. Едкие щелочи поглощают из воздуха воду и углекислый газ, и точные навески их взять невозможно. В таких случаях проводят стандартизацию приготовленных растворов, т.е. определение концентрации титрованием по стандартным веществам (перечислены выше). Концентрация (молярная концентрация эквивалента) стандартных растворов должна быть определена с точностью до трех или четырех значащих цифр. Стандартные растворы можно готовить также из имеющихся стандарт-титров (фиксаналов). Фиксанал представляет собой стеклянную запаянную ампулу, в которой содержится определенное количество вещества в сухом виде или в виде раствора. Их изготавливают в специальных лабораториях и на химических заводах. Чтобы из фиксанала приготовить рабочий раствор, ампулу тщательно моют снаружи и с помощью специального пробивного устройства разбивают ее в воронке на мерной колбой (рис. 1.1). Затем с помощью промывалки содержимое ампулы количественно (без остатка) переносят в колбу и доводят объем дистиллированной водой до метки. 3.5. Аппаратура и техника выполнения титриметрического анализа При выполнении титриметрического анализа необходимо отмерять точные объемы различных жидкостей. Для этой цели существует специальная мерная посуда – мерные колбы, пипетки и бюретки. Мерные колбы служат для приготовления рабочих растворов и разбавления жидких проб. Они представляют собой плоскодонные сосуды с узким и длинным горлышком, на котором имеется метка (рис. 1.2). Мерные колбы бывают на 25, 50, 100, 200, 250, 500, 1000 мл. На каждой мерной колбе указана та температура, при которой она имеет точно обозначенный на ней объем. Для правильного измерения объема важно, чтобы глаз наблюдателя находился на одном уровне с меткой, а нижняя часть мениска жидкости касалась бы этой черты. Понятно, что, чем меньше диаметр горлышка, тем точнее можно измерить объем. Следует отметить, что мерные колбы не предназначены для нагревания в них жидкостей. Пипетки служат для переноса определенных объемов жидкости из одного сосуда в другой. Они бывают двух видов – градуированные и неградуированные. С помощью градуированной пипетки можно отмеривать различные объемы растворов (рис. 1.3). Неградуированные пипетки, или пипетки Мора, рассчитаны на какой-либо один объем (рис. 1.4). Они представляют собой тонкие стеклянные трубки с расширением в средней части. Нижний конец трубки оттянут. На шейке пипетки, идущей кверху от расширения, имеется круговая черта. До этой метки нужно наполнить пипетку, чтобы объем вылитой жидкости в точности равнялся указанному на пипетке объему. Как и мерные колбы, пипетки бывают различных размеров. В титриметрическом анализе применяют пипетки вместимостью 1, 2, 5, 10, 25 и 50 мл. Чтобы заполнить пипетку, ее берут большим и указательным пальцами и опускают нижним концом в раствор. Затем с помощью резиновой груши засасывают жидкость внутрь пипетки, причем мениск должен подняться чуть выше метки. Быстро закрывают верхнее отверстие указательным пальцем и, держа пипетку строго вертикально, постепенно ослабляют нажим, давая жидкости опуститься до метки. В этот момент нужно вновь плотно закрыть отверстие (рис. 1.5). Чтобы вылить жидкость из пипетки, прикасаются ее нижним концом к внутренней поверхности сосуда и понемногу ослабляют нажим пальца, давая жидкости медленно вытечь. После этого оставляют кончик пипетки в соприкосновении со стенкой еще 10–15 с. Остаток жидкости из пипетки выдувать нельзя, так как этот объем не учитывался при калибровке мерной посуды. Бюретки предназначены для измерения объема вытекающей из них жидкости. Они представляют собой стеклянные цилиндрические трубки с делениями на внешней поверхности. Нулевая точка шкалы находится в верхней части бюретки. Нижний конец бюретки оттянут и снабжен затвором, в качестве которого могут быть стеклянный кран, перехваченная металлическим зажимом резиновая трубка со стеклянным наконечником или стеклянный шарик, вставленный в резиновую трубку. В последнем случае при сдавливании трубки в месте расположения шарика резина растягивается и образуется щель, через которую и вытекает раствор из бюретки. Если сдавливание прекратить, то шарик вновь плотно прилегает к стенкам трубки. Перед началом титрования бюретку строго вертикально закрепляют в штативе, споласкивают рабочим раствором и заполняют ее рабочим раствором чуть выше нулевой отметки. Затем открывают затвор, дают раствору заполнить резиновую трубку и выпускают жидкость до тех пор, пока мениск не коснется нулевой черты. В коническую колбу помещают отмеренный пипеткой объем анализируемого раствора, небольшое количество индикатора и начинают титрование, т.е. медленно выпускают жидкость из бюретки в колбу (рис. 1.6). Обычно титрование проводят со скоростью 1 мл за 6–8 с. Когда по окраске индикатора будет заметно приближение точки эквивалентности, то скорость титрования уменьшают и прибавляют рабочий раствор по каплям, тщательно перемешивая содержимое колбы. За объемом вытекающей из бюретки светлой прозрачной жидкости следят по положению нижнего края мениска (рис. 1.7). При отсчете делений глаз наблюдателя должен находиться на одном уровне с мениском. Цель работы.
Реактивы.
Оборудование и посуда.
Выполнение работы.Опыт №1. Приготовление раствора заданной процентной концентрации.
Требуется приготовить 100 г раствора заданной процентной концентрации определенного вещества и воды (концентрацию и вещество указывает преподаватель).
1.2. Приготовление из раствора большей концентрации и воды (разбавление). Необходимо приготовить из имеющегося раствора (полученного в опыте 1.1) раствор с меньшей процентной концентрацией, которую указывает преподаватель. С учетом плотности исходного раствора рассчитывают его необходимый объем и объем воды для разбавления. Отмеривают цилиндром исходный раствор, выливают в чистый сухой стакан. Тем же цилиндром отмеривают воду для разбавления. Измеряют плотность полученного раствора ареометром, как описано выше, и определяют концентрацию полученного раствора. Опыт №2. Стандартизация раствора соляной кислоты по тетраборату натрия. В данном опыте необходимо установить точную концентрацию соляной кислоты титрованием стандартного раствора тетрабората натрия. Разбавленный раствор Na2B4O7 можно рассматривать как раствор борной кислоты (К=5,83∙10-10), наполовину оттитрованный сильным основанием. Получается буферный раствор, состоящий из кислоты и сопряженного с ней основания: В4О72– + 5Н2О = 2Н2ВО3– + 2Н3ВО3 При добавлении соляной кислоты в раствор соли протекает протолитическая реакция, и равновесие смещается в сторону образования борной кислоты: Н2ВО3– + Н+ = Н3ВО3. Суммарное уравнение титрования тетрабората натрия имеет вид: В4О72– + 2Н+ + 5Н2О = 4 Н3ВО3 Таким образом, до начала титрования раствор соли имеет щелочную реакцию среды, а в точке эквивалентности рН раствора определяется присутствием кислоты, реакция среды кислая. Опыт выполняется следующим образом.
Все результаты титрования записывают в журнале: 1-ое титрование V1 мл кислоты 2-ое титрование V2 мл кислоты 3-е титрование V3 мл кислоты.  (мл).Затем рассчитывают молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора кислоты  и титр ТHCl по формуле:  .Найденную концентрацию стандартизованного раствора соляной кислоты используют при дальнейших расчетах. Опыт №3. Приготовление растворов с заданной молярной и нормальной концентрацией.
Требуется приготовить 250 мл раствора щелочи с заданной нормальной концентрацией (концентрацию указывает преподаватель).
 перейти в каталог файлов | Образовательный портал Как узнать результаты егэ Стихи про летний лагерь 3агадки для детей |