Методичка. Руководство к практическим занятиям по общей химии для студентов медицинского факультета
 Скачать 1.63 Mb.
| Образовательный портал Как узнать результаты егэ Стихи про летний лагерь 3агадки для детей |
РАБОТА 7ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Скорость химической реакции определяется как изменение концентрации одного из реагирующих веществ или продуктов реакции в единицу времени. Среднюю скорость реакции в промежутке времени от t1 до t2 рассчитывают следующим образом:  , (7.1)где с1 и с2 – концентрация вещества в моменты времени t1 и t2 соответственно. Знак плюс берется при расчете скорости по продукту реакции, в ходе реакции концентрация продукта возрастает, с2 с1, с0. Знак минус берется при расчете скорости по одному из исходных реагентов, концентрация его при протекании реакции убывает, с2 с1, с0. Мгновенная скорость, т.е. скорость реакции в данный момент времени и соответственно при данной концентрации с, есть  (7.2)Значение концентрации в выражении для скорости берется в моль/м3 либо в моль/дм3 (моль/л), время – в секундах, минутах, часах. Для всякой химической реакции зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ выражается законом действующих масс:  , (7.3)где Сi – концентрация i-го реагента. Показатель степени при концентрации называется порядком реакции по i-му веществу. Для простых реакций показатель степени совпадает со стехиометрическим коэффициентом в уравнении реакции. Коэффициент пропорциональности k в законе действующих масс называется константой скорости. Константа скорости химической реакции является характеристикой каждой конкретной реакции, зависит от температуры и не зависит от концентраций. Уравнения, связывающие скорость химической реакции с концентрациями, а также выражающие зависимость концентраций от времени, называются кинетическими уравнениями (см. таблицу). Для определения численного значения константы скорости необходимо тем или иным методом определить концентрацию реагирующего вещества в различные моменты времени и подставить эти значения в выражение для константы скорости (см. таблицу). Константу скорости можно также найти графически. Важнейшей кинетической характеристикой является период полураспада (t1/2) – время, в течение которого превращению подвергается половина взятого вещества. В приведенных в таблице уравнениях: С0 – начальная концентрация вещества, С – концентрация этого вещества в момент времени t. Таблица 1Кинетические уравнения реакций первого, второго и нулевого порядка
Изучаемая в данной работе реакция окисления иодид-ионов пероксидом водорода в водном растворе в кислой среде протекает по уравнению: H2O2 + 2I– + 2H+ = I2 + 2H2O (1) Механизм реакции сложный, включает несколько стадий. В целом в реакции участвуют три вида частиц, и в реакционной смеси могут изменяться концентрации всех этих частиц, влияя на скорость реакции. При избытке кислоты (ионов H+) концентрация [H+] может считаться постоянной. Концентрацию иодид-ионов [I–] можно поддерживать постоянной. Для этого в ходе опыта к реакционной смеси периодически добавляют одинаковые количества тиосульфата натрия Na2S2O3. Тиосульфат реагирует с выделяющимся при реакции (1) иодом по уравнению I2 + 2S2O32– = 2I– + S4O62– (2) Таким образом, пероксид водорода расходуется в реакции, а концентрация иодид-ионов остается практически постоянной. Кинетическое уравнение реакции окисления  ,где  есть величина постоянная при соблюдении вышеуказанных условий, n – порядок реакции по I–. kэксп – экспериментально наблюдаемая константа скорости реакции первого порядка по пероксиду водорода. Цель работы. Определить константу скорости реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде. Реактивы.
Оборудование и посуда.
Выполнение работы.
Таблица
Условия проведения опыта: t = C Концентрация KI С(KI), моль/л Обработка результатов.
Контрольные вопросы и задания.
 перейти в каталог файлов | Образовательный портал Как узнать результаты егэ Стихи про летний лагерь 3агадки для детей | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
или 
