Главная страница

7. Термодинамика. Термодинамика Внутренняя энергия


Скачать 45.87 Kb.
НазваниеТермодинамика Внутренняя энергия
Анкор7. Термодинамика.docx
Дата20.09.2017
Размер45.87 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файла7. Термодинамика.docx
ТипДокументы
#15814
Каталог

С этим файлом связано 42131 файл(ов). Среди них: IMG-20160720-WA0002.jpg, IMG-20160720-WA0004.jpg, Sushim_tushku.pdf, Komplex_uprazhneniy_dlya_rastyazhki_na_shpagat.pdf, Fruktorianstvo_i_bodibilding.pdf, 17_pravil_khoroshey_rastyazhki.pdf, Szhigaem_zhir.pdf и ещё 42121 файл(а).
Показать все связанные файлы

Термодинамика

Внутренняя энергия – это суммарная энергия хаотического движения и взаимодействия микрочастиц системы (молекул). U = Eкин i +  Eпот i

U=RT= RT = pV – для идеального или одноатомного газа

U=RT= νRT = pV – для двухатомного газа.

∆ U - изменение внутренней энергии тела, сопровождается изменением температуры или агрегатного состояния тела.

U =RT= RT , ∆U =pV при V=const или ∆U = pV при р=const
Два способа изменения U
Для газа

  1. А - работа газа или над газом.

А= pV=p(V2 -V1) при р=const, А=RT = vRT

Работа газа (расширение) U↓,T↓ на графике переход 1→а→2
Работа над газом (сжатие)U↑,T↑ на графике переход 2→б→1
Геометрический способ нахождения работы

Pа 2


1 б

V

А = S площади фигуры между графиком и осью V (процесс не замкнут)

Для циклического процесса

1→а→2→б→1

А = Sцикл площади фигуры внутри графика


  1. Q – теплопередача.

U = -Aгаза. ± Q
Для любого тела

  1. Теплопередача

1. Теплопроводность (от молекулы к молекуле)

2. Конвекция (потоками вещества)

3. Излучение (инфракрасные лучи)

1) Q = cmΔTнагрев, охлаждение, где с – удельная теплоемкость тела (

2) Q = λmплавление, кристаллизация, где λ - удельная теплота плавления ()

3) Q = Lmпарообразование , конденсация, где L - удельная теплота парообразования ()

4) Q = qmсгорание топлива, где q– удельная теплота сгорания топлива ()

2. Совершение работы внешних сил

U = Aвнешн.с. ± Q

t°,С пар График нагревания, плавления и кипения твердого тела

Q = LmQ = - Lm

tк

жидкость

Q = λmQ = -λm

tплt,мин

Q = cmΔT

твердое тело
Первый закон термодинамики - изменение внутренней энергии системы происходит за счет совершения работы(газом или над газом) и теплопередачи.


U
Другая формулировка закона: количество теплоты, переданное системе, идет на увеличение его внутренней энергии и совершение газом работы. Q A

Q = ∆U +A Пример:∆U = Q – A

Второй закон термодинамики - невозможен процесс, единственным результатом которого была бы передача энергии от холодного тела к горячему (сформулировал этот закон Р. Клаузиус).

I закон термодинамики для изопроцессов.

(Термодинамика изопроцессов).

Процесс

Работа газа при расширении

Закон сохранения энергии

Изотермический,

Т = const, Δ Т = 0

p

A' > 0

0 V

V1 V2

ΔU = 0

Q = A

Изохорный

V = const, Δ V = 0

p

А' = 0

0 V

А = 0

Q = ΔU

Изобарный,

P = const

p

Aгаза = p1(V2 - V1)

p1



0 V1 V2 V

ΔU = Q + A

Q = ΔU + Aгаза

Адиабатный,

Q = 0

p

Aгаза > 0

адиабата


0 V1 V2 V

Q = 0

ΔU = - Aгаза

Тепловым двигателем называется устройство, в котором внутренняя энергия топлива превращается в механическую.

Тепловые двигатели


Принцип работы.

  1. Идея: превращение внутренней энергии топлива в работу.

  1. Идеальный цикл Карно:график



  1. Основные части двигателя и их работа:

Нагреватель
Qн – получение энергии

А – совершение

Рабочее тело работы (рабочий ход)
Qх– передача «остатка» энергии
Холодильник



КПД тепловых двигателей.

КПД реальной тепловой машины

A =Qн - Qхη =  ·100% η = ·100% η = 1- ·100%

Аполезн. – работа, совершаемая рабочим телом,

Qн – количество теплоты, полученное рабочим телом от нагревателя,

Qх– количество теплоты, отданное рабочим телом холодильнику.

КПД идеальной тепловой машины (рабочее тело – идеальный газ)

ηmax = ·100%


перейти в каталог файлов
связь с админом