Тест Химическая Кинетика Равновесие. Химическая кинетика. Химическое равновесие

Скачать 280 Kb. Название Химическая кинетика. Химическое равновесие Анкор Тест Химическая Кинетика Равновесие.doc Дата 19.09.2017 Размер 280 Kb. Формат файла Имя файла Тест Химическая Кинетика Равновесие.doc Тип Документы #14863 страница 1 из 2 Каталог Образовательный портал Как узнать результаты егэ Стихи про летний лагерь 3агадки для детей

Образовательный портал Как узнать результаты егэ Стихи про летний лагерь 3агадки для детей

1   2 Тема: «Химическая кинетика. Химическое равновесие» ВЫБЕРИТЕ ОДИН ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 1. Для прямой гомогенной элементарной реакции 2A + b  С + D математическое выражение закона действующих масс имеет вид 1) 2) 3) 4) 5) 2. Система находится в состоянии химического равновесия, если равны 1) массы исходных веществ и продуктов реакции 2) количества исходных веществ и продуктов реакции 3) концентрации исходных веществ и продуктов реакции 4) скорости прямой и обратной реакций 5) суммы коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции 3. В общем случае скорость химической реакции зависит от 1) природы реагентов, температуры и наличия катализатора 2) природы реагентов и температуры 3) концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора 4) природы и концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора 5) природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе 4. из представленных равновесных систем понятию «химическое равновесие» отвечает 1) H2O пар ⇄ H2O жидк. 2) 2H2 газ + O2 газ ⇄ 2H2O пар 3) С6H12O6 кр. ⇄ С6H12O6 нас.р-р 4) Al2O3 кр. ⇄ Al2O3 расплав 5) I2 тв. ⇄ I2 газ 5. Физический смысл константы скорости химической реакции заключается в том, что она численно равна 1) произведению концентраций реагентов 2) скорости реакции через 1 мин после начала процесса 3) скорости реакции, когда концентрация одного из реагентов равна 1 моль/л 4) скорости реакции при постоянных концентрациях реагентов 5) скорости реакции при концентрациях реагентов, равных 1 моль/л 6. при повышении парциального давления кислорода равновесие в реакции HHb р-р + O2 газ ⇄ HHbO2 р-р смещается…, а Константа равновесия 1) влево, уменьшается 2) вправо, увеличивается 3) вправо, не изменяется 4) влево, не изменяется 5) не смещается, не изменяется 7. величина константы равновесия зависит от 1) равновесных концентраций исходных веществ и продуктов реакции 2) от концентраций исходных веществ и температуры 3) только от природы реагирующих веществ 4) от природы реагирующих веществ и продуктов реакции 5) от природы реагирующих веществ, продуктов реакции и температуры 8. элементарная реакция A(тв) + B(газ)  C(тв) описывается уравнением: . Данная реакция является 1) мономолекулярной и первого порядка 2) мономолекулярной и второго порядка 3) бимолекулярной и первого порядка 4) бимолекулярной и второго порядка 5) тримолекулярной и второго порядка 9. истинная скорость простой реакции имеет наибольшую величину 1) в начале реакции 2) в момент окончания реакции 3) при 4) при t 0 5) при t  10. Константы равновесия Kс и Kр для газофазных реакций связаны соотношением (Δn  разность коэффициентов между правой и левой частями уравнения) 1) Kс = Kр(RT)Δn 2) Kс = KрTΔn 3) Kр = Kс(RT)Δn 4) Kс = KрRΔn 5) Kс = Kр(RT)Δn-1 11. Константа равновесия не может быть равна 1) 0 2) 1102 3) 1 4) 1,5 5) 100 12. реакция является каталитической в случае, когда скорость реакции 1) Н2 + Br2  2HBr увеличивается при нагревании 2) С(тв) + О2(газ)  СО2(газ) возрастает при измельчении угля 3) 2Н2О2  2H2О + О2 увеличивается при внесении в реакционный объем небольших количеств МnO2 4) 4Р + 5О2  2Р2О5 возрастает при внесении фосфора в атмосферу чистого кислорода 5) Zn + Н2SO4  ZnSO4 + H2 возрастает при энергичном перемешивании 13. скорость газофазной химической реакции зависит от (выберите наиболее полный ответ) 1) природы реагентов, температуры и наличия катализатора 2) природы реагентов, давления, температуры и наличия катализатора 3) давления, температуры и наличия катализатора 4) природы реагентов и температуры 5) природы реагентов, температуры и давления в системе 14. Для РЕАКЦИИ АТФ + АМФ ⇄ 2АДФ КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ СОСТАВЛЯЕТ 2,26. это означает, что 1) реакция практически обратима, равновесие значительно смещено вправо 2) реакция практически обратима, равновесие незначительно смещено влево 3) реакция практически обратима, равновесие незначительно смещено вправо 4) реакция практически обратима, равновесие значительно смещено влево 5) реакция необратима, реагенты полностью превращаются в продукт 15. скорость химической реакции, протекающей в растворе, зависит от (выберите наиболее полный ответ) 1) природы реагентов, температуры и наличия катализатора 2) природы реагентов, давления и наличия катализатора 3) природы реагентов и растворителя, температуры и наличия катализатора 4) природы реагентов и растворителя, концентрации, температуры и наличия катализатора 5) природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе, наличия катализатора 16. Равновесие обратимой реакции N2 газ + 3Н2 газ ⇄ 2NН3 газ, H0 = 92,4 кДж можно сместить в прямом направлении, если 1) повысить концентрацию аммиака 2) повысить температуру 3) повысить давление в системе 4) добавить катализатор 5) удалить катализатор 17. скорость реакции 30С2Н5ОН + В10Н24 10В(ОС2Н5)3 + 27Н2 описывается уравнением . порядок данной реакции 1) нулевой 2) первый 3) полуторный 4) второй 5) третий 18. В альвеолах легких происходит реакция: CO2 газ + H2O р-р ⇄ H2СO3 р-р при повышении парциального давления CO2 равновесие смещается…, а Константа равновесия 1) влево, уменьшается 2) вправо, увеличивается 3) вправо, не изменяется 4) влево, не изменяется 5) не смещается, не изменяется 19. на Графике представлена энергетика реакции А B: энергия активации этой реакции равна (в кДж/моль) 1) 2 2) 4 3) 8 4) 12 5) 16 20. состояние химического равновесия является 1) статическим 2) динамическим 3) гипотетическим 4) стационарным 5) безразличным 21. константа скорости реакции зависит от 1) концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора 2) давления, природы и массы реагентов 3) природы реагентов, температуры и наличия катализатора 4) температуры, природы и концентрации реагентов 5) природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе 22. Если в газофазной реакции N2O4 ⇄ 2NO2 ΔН0р-и = 57 кДж повысить температуру, то равновесие сместится…, а концентрация исходных веществ 1) вправо, уменьшится 2) влево, увеличится 3) вправо, увеличится 4) влево, уменьшится 5) не сместится, не изменится 23. для реакции (СН3СО)2О + Н2О 2СН3СООН справедливо кинетическое уравнение . Данная реакция является 1) мономолекулярной и первого порядка 2) мономолекулярной и второго порядка 3) бимолекулярной и первого порядка 4) бимолекулярной и второго порядка 5) тримолекулярной и второго порядка 24. к изменению константы химического равновесия приведет 1) введение катализатора 2) изменение концентраций реагирующих веществ 3) изменение объема реакционного сосуда 4) изменение температуры 5) изменение давления в системе 25. катализатором называется вещество, которое 1) ускоряет реакцию, но при этом в реакции не участвует 2) ускоряет реакцию, но при этом не расходуется 3) замедляет реакцию, но при этом в реакции не участвует 4) не влияет на скорость реакции, но увеличивает выход продукта 5) поглощает побочные продукты реакции 26. для некоторой реакции G0 > 0. Для этой реакции 1) Kc > 1 2) Kc < 1 3) Kc = 1 4) Kc  0 5) Kc  0 27. Уравнение Аррениуса, связывающее энергию активации и константу скорости реакции, имеет вид 1) 2) 3) 4) 5) 28. Если Kc = 1, то G0 реакции равно (в кДж/моль) 1) 0 2) 1 3) 10 4) 100 5) 1000 29. Скорость реакции разложения аммиака 2NH3  N2 + 3H2 на поверхности вольфрама не зависит от концентрации аммиака (Т = const) и является постоянной до завершения процесса. порядок этой реакции 1) нулевой 2) первый 3) полуторный 4) второй 5) третий 30. если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия оказано внешнее воздействие, то система это воздействие 1) усиливает 2) ослабляет 3) игнорирует 4) отражает 5) уничтожает 31. Математическое выражение правила Вант-Гоффа имеет вид 1)  2)  3) 4) 5) 32. для некоторой реакции G0 < 0. Для этой реакции 1) Kc > 1 2) Kc < 1 3) Kc = 1 4) Kc  0 5) Kc  0 33. реакция считается элементарной, если 1) она протекает в одну стадию 2) в качестве реагентов используются только простые вещества 3) она протекает с большой скоростью 4) ее скорость не зависит от концентрации реагентов 5) выход составляет 100% 34. для гомогенной реакции аа + bb ⇄ cc + dD уравнение изотермы имеет вид 1) 2) 3) 4) 5) 35. на Графике представлена энергетика превращения вещества А в вещество B. стандартная энтальпия этой реакции равна (в кДж/моль) 1) 4 2) 6 3) 8 4) 12 5) 16 36. в процессе достижения равновесия 1) повышается скорость прямой реакции 2) повышается скорость обратной реакции 3) понижается константа прямой реакции 4) понижается константа обратной реакции 5) повышается свободная энергия Гиббса 37. кинетическим порядком реакции называется 1) последовательность стадий реакции 2) число стадий реакции 3) сумма коэффициентов в уравнении химической реакции 4) наибольший показатель степени в уравнении закона действующих масс 5) сумма показателей степеней в уравнении закона действующих масс 38. правило вант-гоффа отражает зависимость скорости реакции от 1) температуры 2) давления 3) концентрации реагентов 4) наличия катализатора 5) природы и концентрации реагентов 39. ингибитором называется вещество, которое 1) замедляет реакцию 2) ускоряет реакцию 3) очищает «отравленный» катализатор 4) поглощает побочные продукты реакции 5) повышает выход продукта 40. период полуэлиминации препарата составляет 6 часов. это означает, что 1) препарат следует вводить не позднее 6 часов с момента вскрытия упаковки 2) действие препарата начнется через 6 часов после введения 3) действие препарата ограничивается 6 часами 4) через 6 часов в организме останется ½ часть от введенной дозы препарата 5) препарат полностью выводится из организма за 12 часов УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ: ЦИФРА  БУКВА 41. Если кинетическое уравнение имеет вид то порядок реакции 1) 2) 3) А. нулевой Б. первый В. полуторный Г. второй Д. третий Е. определить нельзя 42. Катализ называется если 1) гомогенным 2) гетерогенным 3) автокатализом А. катализатор и реагенты находятся в разных фазах Б. активность катализатора усиливается промоторами В. скорость реакции возрастает по мере накопления продукта реакции Г. катализатор и продукты реакции образуют одну фазу Д. катализатор и реагенты образуют одну фазу Е. катализатор и продукты реакции находятся в разных фазах 43. критерием состояния химического равновесия является 1) термодинамическим 2) кинетическим А. G = 0, Gmax Б. G = 0, Gmin В. Vпр = Vобр Г. kпр = kобр 44. Реакции являются если 1) простыми 2) сложными 3) конкурирующими А. конечный продукт образуется в результате двух и более простых реакций (элементарных актов) Б. одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами В. их протекание сопровождается фазовыми переходами Г. одна реакция вызывает протекание в системе другой реакции Д. их протекание обусловлено наличием катализатора Е. продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия молекул реагентов 45. Если температурный коэффициент реакции равен 2, то при скорость реакции 1) понижении температуры на 300 2) повышении температуры на 200 3) повышении температуры на 300 А. увеличится в 4 раза Б. уменьшится в 4 В. увеличится в 8 Г. уменьшится в 8 Д. уменьшится в 16 Е. увеличится в 16 46. РЕАКЦИИ соответствует уравнение элементарного акта 1) мономолекулярной 2) бимолекулярной 3) тримолекулярной А. А В + С Б. 3А + B C + 2D В. 2А + 2B В + С Г. 2А + B 3С Д. 2А + B + C 2D + E Е. А + B C + D + E 47. Уравнение отражает зависимость 1) закона действующих масс 2) правила Вант-Гоффа 3) Аррениуса А. скорости реакции от температуры Б. скорости реакции от массы катализатора В. скорости реакции от концентрации реагентов Г. константы скорости от концентрации веществ Д. скорости реакции от времени Е. константы скорости реакции от температуры 48. в биохимическом процессе, протекающем в растворе по уравнению: A + B ⇄ AB, H > 0 равновесие смещается 1) при повышении температуры 2) при понижении давления 3) при введении в систему дополнительного количества вещества А А. влево Б. вправо В. не смещается 49. в процессе реализуется катализ 1 уреаза H+ ) CO(NH2)2(р-р) + H2O(жидк) 2NH3(газ) + CO2(газ) 2 Ni ) CH3COOH(р-р) + C2H5OH(р-р) CH3COOC2H5(р-р) + + H2O(жидк) 3) CH2 =CH2(газ) + H2(газ) C2H6(газ) А. автокатализ Б. гетерогенный В. промотированный Г. ферментативный Д. комплексный Е. гомогенный 50. Если энергия активации равна (в кДж/моль) то реакция протекает 1) 25 2) 75 3) 140 А. очень медленно Б. с выделением теплоты В. за относительно небольшой промежуток времени Г. очень быстро Д. с поглощением теплоты Е. не протекает вообще 51. Для реакции, протекающей по уравнению выражение для скорости прямой реакции имеет вид 1) Н2(газ) + I2(газ) 2HI(газ) 2) С(тв) + О2(газ) СО2(газ) 3) HHb(р-р) + О2(газ) HHbО2(р-р) А.  Б.  В.  Г.  Д.  Е.  52. Если при повышении температуры на 300 скорость реакции увеличилась в то температурный коэффициент равен 1) 8 раз 2) 27 3) 64 А. 2 Б. 3 В. 4 Г. 8 Д. 9 Е. 16 53. если в газофазных равновесных системах при т = Const увеличить давление то равновесие сместится в направлении реакции 1) H2 + I2 ⇄ 2HI  2) 2H2 + O2 ⇄ 2H2O 3) C4H10 ⇄ С2H4 + С2H6 А. прямой Б. обратной В. не сместится 54. Выражение для константы химического равновесия обратимой реакции имеет вид 1) 3Fe тв. + 4H2O газ ⇄ Fe3O4 тв. + 4H2 газ 2) H2 газ + Cl2 газ ⇄ 2HCl газ 3) CO2 газ + H2 газ ⇄ СO газ + H2O газ А. Б. В. Г. Д. Е. 55. в биохимическом процессе, протекающем в растворе по уравнению: A + B ⇄ AB, H < 0 равновесие смещается 1) при повышении температуры 2) при удалении из системы вещества АB 3) при введении в систему катализатора А. влево Б. вправо В. не смещается 56. если в газофазных равновес-ных системах при т = Const увели-чить давление то равновесие сместится в направлении 1) H2 + I2 ⇄ 2HI  2) 2H2 + O2 ⇄ 2H2O 3) C4H10 ⇄ С2H4 + С2H6 А. прямом Б. обратном В. не сместится 55. Если зависимость скорости реакции от концентраций реагентов имеет вид то эта реакция А. нулевого порядка Б. первого порядка В. мономолекулярная Г. бимолекулярная Д. второго порядка Е. дробного порядка Ж. тримолекулярная приведите решение и выберите номер правильного ответа 58. Через 30 секунд после начала реакции, протекающей по уравнению А В количество вещества А уменьшилось от 0,5 до 0,2 моль. скорость реакции равна (в моль/с) 1) 105 2) 104 3) 103 4) 102 5) 101 59. в момент достижения химического равновесия в системе Н2 газ + Сl2 газ ⇄ 2НСl газ концентрации всех веществ составили 0,6 моль/л. константа равновесия равна 1) 0,6 2) 1 3) 6 4) 10 5) 11 60. При увеличении температуры от 300С до 500С скорость затвердения пломбировочного материала увеличилась в 6,25 раза. при понижении температуры на 100С скорость этого процесса уменьшится В 1) 1,25 раза 2) 2 3) 2,5 4) 3 5) 3,5 61. состояние химического равновесия в системе N2 газ + 3Н2 газ ⇄ 2NН3 газ достигается в момент времени, когда концентрации веществ составили: [N2] = 3 моль/л, [Н2] = 6 моль/л, [NH3] = 9 моль/л. исходные концентрации Н2 и N2 соответственно равны (в моль/л) 1) 20 и 80 2) 19,5 и 7,5 3) 1,95 и 0,75 4) 2,0 и 0,80 5) 20 и 0,08 62. при изотермическом повышении давления в реакторе в 4 раза скорость прямой газофазной реакции: 2A + B  2C, имеющей первый порядок по веществу а и по веществу в 1) уменьшится в 4 раза 2) увеличится в 8 3) увеличится в 16 4) уменьшится в 32 5) увеличится в 64 63. В системе H2 газ + Br2 газ ⇄ 2HBr газ в состоянии равновесия концентрации веществ составили: [H2] = 0,4 моль/л, [Br2] = 0,2 моль/л, [HBr] = 0,8 моль/л. константа равновесия равнА 1) 0,125 2) 0,8 3) 1 4) 1,25 5) 8 64. Период полуэлиминации препарата мебикар равен 3 ч (реакция первого порядка). 75% препарата будет выведено из организма через 1) 0,5 часа 2) 1,5 3) 3 4) 6 5) 9 65. при определенных условиях Константа равновесия В системе Н2 газ + I2 газ ⇄ 2HI газ равна 4. при условии, что [h2] = [I2] = 0,1 моль/л, равновесная концентрация HI равна (в моль/л) 1) 0,02 2) 0,04 3) 0,2 4) 0,4 5) 1 66. реакция гидролиза этилового эфира фенилаланина имеет первый кинетический порядок. константа скорости этой реакции равна 2,67103 с1. период полупревращения реакции равЕн (В секундах) 1) 120 2) 180 3) 220 4) 260 5) 520 67. состояние химического равновесия в системе 2NO газ + O2 газ ⇄ 2NO2 газ достигается в момент времени, когда концентрации веществ равны: [NO] = 4 моль/л, [O2] = 6 моль/л, [NО2] = 10 моль/л. исходные концентрации NO и O2 соответственно равны (в моль/л) 1) 5 и 10 2) 10 и 5 3) 11 и 14 4) 14 и 11 5) 11 и 11 68. В элементарной реакции A + B  С + D в определенный момент времени скорость реакции составила 0,15 моль/лс, а концентрации веществ A и B соответственно 5 и 3 моль/л. константа скорости этой реакции равна (в л/мольс) 1) 5103   1   2 перейти в каталог файлов

Образовательный портал Как узнать результаты егэ Стихи про летний лагерь 3агадки для детей