Главная страница
qrcode

соединения углерода. Урок химии по теме Соединения углерода


НазваниеУрок химии по теме Соединения углерода
Анкорсоединения углерода.doc
Дата06.12.2017
Размер66.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файласоединения углерода.doc
ТипУрок
#32709
Каталог

Урок химии по теме "Соединения углерода"


Цель: формирование представлений о соединениях углерода, химических свойствах оксидов, гидроксида и солей углерода.

Тип урока: урок первичного предъявления новых знаний.

Основное содержание темы, термины и понятия

Содержание темы предполагает:

  • повторение классификации соединений углерода;

  • изучение строения, свойств и значения оксидов углерода, угольной кислоты и ее солей.

Планируемые результаты:

Личностные умения

  • проявление эмоционально-ценностного отношения к учебной проблеме;

  • проявление творческого отношения к процессу обучения.

Метапредметные умения

Познавательные умения

  • находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию;

  • вести наблюдение;

  • прогнозировать ситуацию.

Регулятивные умения

  • выполнять учебное задание в соответствии с целью;

  • соотносить учебные действия с известными правилами;

  • выполнять учебное действие в соответствии с планом.

Коммуникативные умения

  • формулировать высказывание;

  • согласовывать позиции и находить общее решение;

  • адекватно использовать речевые средства и символы для представления результата.

Предметные умения

  • характеризовать строение молекул по способу их образования; писать уравнения реакций, подтверждающие их свойства; распознавать соединения углерода.

  • осуществлять химический эксперимент в соответствии с требованиями техники безопасности.

Организация образовательного пространства

Ресурсы:

  • персональный компьютер на каждого ученика или двух обучающихся, выход в ресурсы сети Интернет на сайт “Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов” http://school–collection.edu.ru и Томского государственного университета http://www.skillopedia.ru;

  • мультимедийный проектор, химические реактивы и химическая посуда для выполнения лабораторного опыта.

Форма работы: индивидуальная, в паре, групповая

Межпредметные связи: биология, география, геология, минералогия, окружающий мир.

ТЕХНОЛОГИЯ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ

Организационный момент

Приветствие обучающихся. Создание психологической атмосферы урока: подготовка необходимого оборудования, включение обучающихся в деловой темп урока.

Этап I. Самоопределение к деятельности

Цели:

  • Актуализировать имеющиеся знания, связанные с соединениями углерода;

  • Мотивировать обучающихся к изучению темы.

Давайте вспомним, на какие группы делятся вещества по происхождению (слайд 2)? (органические и неорганические).

Можно ли встретить соединения углерода среди этих веществ? (да)

В виде каких классов соединений они встречаются? (оксиды, гидроксиды, соли, углеводороды и их производные)

Можем ли мы встретиться с соединениями углерода в повседневной жизни? (да)

Углекислый газ есть в воздухе, угарный газ выделяется при сгорании бензина, угольная кислота присутствует в газированных напитках, углекислый аммоний и сода есть на каждой кухне.

Соединения углерода образуют минералы и горные породы, такие как кальцит, магнезит, малахит, сидерит и др. (слайды 3-6).

Соединения углерода находят широкое применение в быту, в медицине, ювелирном деле, промышленности и многих других отраслях. Не следует забывать о том, что неправильное использование соединений углерода может привести к трагедии, например отравлению или взрыву, поэтому важно знать свойства углеродсодержащих веществ, чтобы они приносили пользу, а не вред.

Планируемые результаты:

  • Личностный результат - Проявление интереса к поставленной проблеме.

  • Предметный результат 
    Классификация соединений углерода по происхождению и составу;
    Местонахождение в природе соединений углерода.


Э тап II. Учебно-познавательная деятельность

Цели:

  • Называть соединения углерода по международной, тривиальной и рациональной номенклатуре;

  • Характеризовать способы получения соединений углерода;

  • Характеризовать физические и химические свойства соединений углерода;

  • Составлять уравнения химических реакций, подтверждающие способы получения и свойства соединений углерода.

Презентация.

СО

Оксид углерода (II), угарный газ, монооксид углерода, окись углерода (слайды 7-9)

Физические свойства: газ без цвета и запаха, нерастворим в воде, ядовит

Получение:

неполное сгорание угля
2С + О2 = 2СО

взаимодействием угля с углекислым газом
С + СО2 = 2СО

пропусканием водяных паров над раскаленным углем
С + Н2О = Н2 + СО

Химические свойства:

с кислородом
2СО + О2 = 2СО2

со щелочами при нагревании
СО + КОН = НСООК

с оксидами металлов
3СО + Fe2O3 = 2Fe + 3СО2

СО2

Оксид углерода (IV), углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода

(слайды 10-15)

Физические свойства: газ без цвета и запаха, хорошо растворим в воде

Распознавание:

  • не поддерживает горение

  • вызывает помутнение известковой воды

Получение:

горение угля
С+ О2 = СО2

окисление угарного газа
2СО + О2 = 2СО2

разложение карбонатов
СаСО3 = СО2 + СаО

карбонат с кислотой
СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2

Химические свойства:

с водой

вопрос: почему дождевая вода слабокислая [1]?
Н2О + СО2 = Н2СО3

со щелочами
Са(ОН)2 + СО2 = H2О + СаСО3

с магнием
2Мg + CO2 = 2MgO + C

Фотосинтез

вопрос: почему на большом поле урожай в середине поля меньше, чем по краям [1]?
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2

Н2СО3

Угольная кислота (слайды 16-17)

Физические свойства: в свободном виде не существует

Получение:

углекислый газ + вода
Н2О + СО2 = Н2СО3

Химические свойства:

Проявляют общие свойства кислот с активными металлами
Н2СО3 + Mg = MgСО3 + H2 ^

с основными оксидами
Н2СО3 + CaO = CaСО3v + H2О

с основаниями
Н2СО3 + 2NaOH = Na2СО3 + 2H2О
Н2СО3(изб.)+ NaOH = NaHСО3+H2О

специфические свойства:

разложение
Н2СО3 = СО2 ^ + H2О

диссоциация
Н2СО3 = НСО3- + H+

Соли:

Карбонаты СО32-

Гидрокарбонаты НСО3-

(слайды 18-20)

Физические свойства: твердые, бесцветные, растворимы в воде только карбонаты щелочных металлов

Химические свойства:

кислая соль + щелочь

Просмотр видео [Электронный ресурс]. Режим доступа:http://www.skillopedia.ru/material.php?id=4172
Са(НСО3)2 + Ca(OН)2 = 2CaСО3v + 2H2О

разложение кислых солей

вопрос: почему горы Крымского полуострова имеют много пещер [1]?
СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2

средняя соль + кислота

вопрос: почему образуются сталактиты [1]?
Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О + СО2

Форма работы: групповая

Планируемые результаты:

Регулятивный результат

  • Умение выполнять учебное задание в соответствии с целью.

Коммуникативный результат

  • Умение выполнять учебные задания всей группой.

Предметный результат

Этап III. Интеллектуально-преобразовательная деятельность

Цели:

  • стимулировать интерес к выполнению заданий практического характера;

  • научить школьников ориентироваться в разных вариантах выполнения задания;

  • планировать свои действия в соответствии с учебным заданием, представлять результат своей деятельности.

Варианты заданий:

Задание 1 (репродуктивный уровень).

Используя инструктивную карту, проведите лабораторный опыт “Гидролиз солей угольной кислоты” (слайды 21-23).

1. В ячейки планшета капните по 1–2 капли раствора карбоната натрия и гидрокарбоната натрия, по каплям добавьте раствор универсального индикатора. Что наблюдаете?

2. Запишите уравнение реакции гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.

3. Сделайте вывод о результатах опыта.

Форма работы: в паре

Задание 2 (частично-поисковый уровень).

Базовый уровень. Осуществите превращения (слайд 24-26):

Уголь —> оксид углерода (IV) —> карбонат кальция —> гидрокарбонат кальция —> карбонат кальция —> оксид углерода (IV) —> углерод

Решение:
С —> СО2 —> СаСО3 —> Са(НСО3)2 —> СаСО3 —> СО2 —> С
С + О2 —> СО2
СО2 + СаО —> СаСО3
СаСО3 + Н2О + СО2 —> Са(НСО3)2
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 —> 2СаСО3 + 2Н2О
СаСО3 —> СаО + СО2
СО2 + 2Мg —> 2MgO + С

Повышенный уровень. Установите вещество X. Составьте соответствующие уравнения реакций (слайды 27-33):

С —> Х —> СН4
1) СО
2) CaC2
3) Аl4C3
4) CO2

3C + 4Al —> Al4C3

Al4C3 + 12H2O —> 4Al(OH)3v+ 3CH4^

C —> X —>CO
CH4
CO2
CaCO3
O2

C + O2 —> CO2

CO2 + C —> 2CO

CO2 —> X —>HCOONa
H2CO3
HCOOH
C
CO

CO2 + C —> 2CO

CO + NaOH —> HCOONa

Задание 3 (эвристический уровень).

Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия, который необходимо добавить к 200 г 12%-ного раствора карбоната натрия, чтобы массовая доля раствора стала 20% (слайды 34-36).

Решение:

определяем поправочный коэффициент (массовая доля карбоната натрия в кристаллогидрате)

 решаем задачу “методом рисунка”

37%

12%

20%

+

=

х

200 г

(200+х) г
37 * х + 12 * 200 = 20 * (200+х)
37 * х + 2400 = 4000+20 * х
17 * х = 1600
х=94

Ответ: для приготовления раствора с заданной концентрацией необходимо 94 г кристаллогидрата натрия.

Планируемые результаты:

Личностный результат

  • Творческое отношение к процессу выбора и выполнения заданий.

Познавательный результат

  • Умение использовать методы наблюдения и прогнозирования для выполнения задания.

Регулятивный результат

  • Умение выполнять учебное действие в соответствии с планом.

Коммуникативный результат

  • Умение адекватно использовать речевые и символьные средства для представления результата.

Этап IV. Рефлексивная деятельность

Цели: научить школьников

Самоанализ и самооценка ученика:

Задание 1 (самоанализ ). Закончите предложения.

  • Чтобы написать уравнение реакции без ошибок, нужно .......................................

  • Чтобы правильно провести химический эксперимент надо ............ ...............

Задание 2 (самооценка ). Закончите предложения.

  • Я доволен(льна) тем, что сегодня самостоятельно смог(ла) .....................

  • Я не доволен(льна) тем, что сегодня ..............................

Результаты деятельности вносятся учителем после освоения темы учащимися в портфель личных достижений.

Этап V. Информация о домашнем задании

  • Параграф 46

  • Письменно по выбору на “3” - №4; “4” - №2,3; “5” - №6 после параграфа;

  • Дополнительно: №7.

Литература и сайты

  1. Кендиван О.Д-С., Саая А.Н. Химические явления за окном // Журнал “Химия”.ИД “Первое сентября”, 2012. - №2. – С.51-56.

  2. Кузнецова Н.Е., Литвинова, Т.Н., Левкин, А.Н. Химия: 11 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений (профильный уровень). – М.: Вентана-Граф, 2007. – 256 с.

  3. Левкин, А.Н., Кузнецова, Н.Е. Задачник по химии: 11 класс. – М.: Вентана-Граф, 2009. – 240 с.

  4. Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. – М.: Просвещение, 1997. – 568 с.

  5. Москаленко Т.Д. Химия. – М.: Мир книги, 2007. – 216 с. (Серия “Современная школьная энциклопедия”).

  6. Фундаментальное ядро содержания общего образования / под ред. В.В. Козлова, А.М. Кондакова. – М.: Просвещение, 2009.

  7. http://www.catalogmineralov.ru/mineral/711.html - сидерит

  8. http://www.catalogmineralov.ru/mineral/763.html - магнезит

  9. http://www.catalogmineralov.ru/sample-all/45.html - кальцит

  10. http://www.catalogmineralov.ru/mineral/58.html - малахит

  11. http://www.skillopedia.ru/material.php?id=4172 – взаимодействие оксида углерода с гидроксидом кальция

перейти в каталог файлов


связь с админом